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Entrevista al profesor de química

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Isótopos para los amantes de la química básica

Laboratorios y Practicas; Química

Practicas del laboratoria: manipulación de los instrumentos

Una de las experiencias más gratas e interactivas de la clase de Química fué cuando , realizamos las practicas de los laboratorios de Química.

• Practica #1: conceptos de materiales de laboratorio:  materiales refractarios: Son aquellos que soportan bastantes grados centigrados si colusionar o colapsar hasta 400 ´c sirven para ponerlos al fuego sin ninguna preocupación.
  materiales no refractarios: Son aquellos que no soportan mayor cosa , es decir aguntan hasta 100 ´c o menos y solo sirven para realizar mezaclas reactivas.

• Practica #2: manipulación del material
  En esta práctica aplicamos ya no tanto una parte conceptual si no mas bien , el testeo de los materiales del laboratorio 

• Practica #3: realización de mezclas:
  Una de las practicas más satisfactoria pues pasamos a la aplicación ya de los conocimientos previos.  

Experiencia

Nuestra Experiencia

Materia de Química: Experiencia en las clases.

Elegimos la materia de Química puesto a que llegamos a un acuerdo que era la materia más interactiva que teníamos y a la vez una de las más sencillas.

Incluso hemos ido ya; 3 veces al laboratorio donde las practicas son divertidas y totalmente necesarias para nuestro conocimiento.

En cuanto a las explicaciones que realiza el sr. Profesor es uno de los más pacientes y tranquilos de aquellos que imparten sus conocimientos en cada una de las aulas del IB.

Sin más que decir ha sido una de las materias junto con Biología de mi preferencia. Un video explicatico los hara calentar un poco más el tema.

Encuesta realizada:

#1) ¿ Qué le inspiró a ser Profesor?
#2? ¿ Cuál ha sido su mejor promoción en el IB?
#3) ¿ Desde hace cuanto ya, ud imparte clases aquí en la A.N.A.I?
#4? ¿ Por qué decidió estudiar Química?
#5) ¿ Qué otros títulos ha obtenido , y cuales son?

Cambios de estado de la materia.

Test de conocimiento

Video guia sobre como resolver problemas en base a números cuánticos

Ubicación de Nuestra Institución

Números cuánticos

Números cuántico

Estos números son representativos de cada elemento y de cada electrón de un elemento. es decir que 2 elementos jamas tendrán los mismos números cuánticos

Los números cuánticos son 4: n, l, m, s.

1 Número cuántico principal: (n): Indica el nivel de energia en el que se encuentra un electrón
n = 1,2,3,4,5,6,7
2 Número cuántico secundario (l): indica el subnivel de energía en el que se encuentra un electrón
l = s;p;d;f
3 Número cuántico magneto (m): indica el orbital en el que se encuentra un electrón
Orbital.-
se define como el lugar en donde existe la posibilidad de hallar un electrón, se representa con un cuadrito, cada cuadrito acepta máximo 2 electrones

4 Número cuántico de Spin: indica el gir del electrón, si gira en sentido de las manecillas del reloj o en sentido contrario; si gira en sentido contrario de las manecillas del reloj se representa con una flecha hacia arriba y un +1/2.
si gira en contra de las manecillas del reloj se representa con una flecha hacia abajo y un -1/2

Principio de exclusión de Pauli.-
Pauli estableció que en un orbital no pueden coexistir 2 electrones con el mismo giro u orientación sino de la siguiente manera


Regla de Hunds.-
esta regla se paplica para los orbitales de los subniveles p,d,f que no esten completos, primero se llenan los orbitales con el spin hacia arriba y luego con el spin hacía abajo

La historia de la tabla periodica

ya para 1680 los científicos ya habían descubierto la gran mayoría de los elementos que hasta la actualidad se conocen y conocían la mayor parte de sus propiedades de esta forma le pudieron dar a cada grupo de elementos un nombre distinto y clasificaros a estos en grupos definidos por sus características.

en 1829 a Döbenreiner  organizo un sistema de clasificacion de elemntos que se agrupaban en grupos denominados triadas, La propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica.

Luego un  químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyyev desarrollo una tabla periodica que agrupa los elementos en orden creciente de sus masas atomicas y numero de electrones 

Conceptos química